При какой температуре будет достигнуто равновесие, если изменение энтальпии (∆н0) равно 100 кДж/моль, а изменение

Львица_2628

10

Чтобы найти температуру, при которой будет достигнуто равновесие, используем уравнение Гиббса для свободной энергии (G):

\[ \Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S \]

Где:
- ΔG (дельта G) - изменение свободной энергии системы,
- ΔH (дельта H) - изменение энтальпии,
- T (Т) - температура,
- ΔS (дельта S) - изменение энтропии.

Мы знаем, что ΔH = 100 кДж/моль и ΔS = 40 Дж·К-1/моль. Раскроем уравнение, подставив известные значения:

\[ \Delta G = 100 \times 10^3 - T \times 40 \]

Поскольку мы ищем температуру при достижении равновесия, мы предполагаем, что ΔG равно нулю. Поэтому мы можем записать:

\[ 0 = 100 \times 10^3 - T \times 40 \]

Теперь разрешим это уравнение относительно температуры:

\[ T = \frac{100 \times 10^3}{40} \]

Выполняя вычисления, получаем:

\[ T = 2500 \, \text{K} \]

Таким образом, при температуре 2500 К будет достигнуто равновесие.