Произвести коррекцию контрольной работы для учащихся 9 класса, на тему подгруппа кислорода и закономерности реакций

Shumnyy_Popugay

60

Контрольная работа: подгруппа кислорода и закономерности реакций
=======================================

1. В периодной системе Д.И. Менделеева кислород (O) расположен в группе 16, атомный номер у него равен 8. Какие элементы принадлежат к подгруппе кислорода? Обоснуйте свой ответ.

Ответ:
К подгруппе кислорода принадлежат элементы с атомными номерами от 9 до 16 включительно: фтор (F), нэон (Ne), натрий (Na), магний (Mg), алюминий (Al), кремний (Si), фосфор (P), сера (S), хлор (Cl), аргон (Ar) и калий (K).

Обоснование:
Подгруппа кислорода включает элементы, расположенные в той же вертикали (группе) периодической системы, что и сам кислород, но с большим атомным номером. В данном случае это элементы с атомными номерами от 9 до 16, так как кислород имеет атомный номер 8. Такие элементы обладают сходными свойствами с кислородом и ведут себя аналогично в химических реакциях.

2. В формуле реакции Fe2O3 + C = Fe + CO, определите окислитель и восстановитель. Объясните выбор.

Ответ:
В данной реакции окислителем является кислород в соединении Fe2O3, а восстановителем - углерод в виде C.

Объяснение:
Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению, т.е. поглощает электроны от восстановителя. В данном случае кислород (O) переходит из состояния с отрицательным зарядом (-2 в Fe2O3) в состояние с нулевым зарядом (в Fe), теряя электроны. Поэтому кислород является окислителем.

Восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению, т.е. отдает электроны окислителю. В данной реакции углерод (C) переходит из нулевого состояния в соединении с кислородом (в C), в состояние с положительным зарядом (+4 в CO), при этом получая электроны. Поэтому углерод является восстановителем.

3. Напишите уравнение реакции горения метана (CH4).

Ответ:
Уравнение реакции горения метана (CH4):
\[CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O\]

Объяснение:
При горении метана (CH4), он окисляется кислородом (O2) из воздуха, образуя углекислый газ (CO2) и воду (H2O). В данном уравнении показана сбалансированная реакция горения метана, где находится соответствие между атомами каждого элемента между реагентами и продуктами.

4. Дайте определение окислительно-восстановительных реакций.

Ответ:
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это химические реакции, в которых одни вещества (окислители) получают или отдают электроны другим веществам (восстановителям). ОВР основаны на процессах окисления (передача электронов кислороду или электроотрицательному элементу) и восстановления (передача электронов от восстановителя окислителю).

Примеры ОВР: реакции горения, реакции с заменой, реакции перекисного окисления и т.д. С помощью окислительно-восстановительных реакций происходит протекание электрического тока в батареях и аккумуляторах, а также осуществляются процессы дыхания и многие другие важные процессы в природе и промышленности.

5. Представьте структурные формулы для сернистой кислоты (H2SO3) и серной кислоты (H2SO4). Какие различия вы можете наблюдать между этими кислотами?

Ответ:
Структурные формулы для сернистой кислоты (H2SO3) и серной кислоты (H2SO4):
- Сернистая кислота (H2SO3):
H
|
S
/ \
O O (У двух кислородных атомов присутствуют валентные двойные связи)
|
H
- Серная кислота (H2SO4):
H
|
S
/ \
O O (Окружающие атомы кислорода связаны с серой валентными одинарными связями)
|
O
|
H

Различия между сернистой кислотой и серной кислотой:
- У серной кислоты (H2SO4) больше кислородных атомов (четыре), чем у сернистой кислоты (H2SO3, два).
- Серные кислоты отличаются в своих химических свойствах и применении: сернистая кислота используется, например, в производстве бумаги, вин и консервирования, тогда как серная кислота является одним из самых распространенных и важных химических веществ, используемых в промышленности.

Это полное решение по вашему запросу. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.