С каким объемом водорода (при нормальных условиях) образуется при реакции 0.92 г этилового спирта с металлическим
С каким объемом водорода (при нормальных условиях) образуется при реакции 0.92 г этилового спирта с металлическим натрием?
Тимофей_8973 24
Данная задача требует применения знаний о стехиометрии химических реакций, а именно использования соотношения между молью реагента и соответствующими коэффициентами в химическом уравнении.У нас есть химическое уравнение реакции этилового спирта (C2H5OH) с натрием (Na):
\[C_2H_5OH + Na \rightarrow C_2H_5ONa + \frac{1}{2}H_2\]
Из уравнения видно, что каждая молекула этилового спирта реагирует с одной молекулой натрия и образует половину молекулы водорода. Теперь мы можем приступить к решению задачи.
1. Найдем количество молей этилового спирта (C2H5OH), используя молярную массу данного вещества.
Молярная масса C2H5OH = 46 г/моль
Количество молей этилового спирта = масса / молярная масса
Количество молей этилового спирта = 0.92 г / 46 г/моль = 0.02 моль
2. Так как по химической реакции каждая молекула этилового спирта образует половину молекулы водорода, то объем водорода будет равен количеству молей водорода, умноженных на молярный объем газа при нормальных условиях.
Молярный объем газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атм) равен 22,4 л/моль.
Объем водорода = количество молей водорода * молярный объем газа
Объем водорода = 0.01 моль * 22.4 л/моль = 0.224 л
Таким образом, объем водорода, образующегося при реакции 0.92 г этилового спирта с натрием при нормальных условиях, составляет 0.224 л.
Надеюсь, что данное пошаговое решение позволило вам лучше понять процесс решения и получить полноценный ответ на задачу. Если у вас возникнут еще вопросы, буду рад на них ответить!