С какой массой фосфора может произойти реакция с 8 граммами кислорода?

Синица

26

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо учесть стехиометрию реакции между фосфором (P) и кислородом (O2). Согласно уравнению реакции, фосфор (P4) и кислород (O2) реагируют в соотношении 1:5, то есть на каждый атом фосфора требуется 5 молекул кислорода.

Молярная масса фосфора (P4) равна 123,9 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Сначала определим количество вещества кислорода (O2), используя массу 8 г:

\[
n_{O2} = \frac{{m_{O2}}}{{M_{O2}}} = \frac{{8 \, \text{г}}}{{32 \, \text{г/моль}}} = 0.25 \, \text{моль}
\]

Затем найдем массу фосфора (P), нужную для реакции с данным количеством кислорода. Так как соотношение между P и O2 составляет 1:5, умножим количество молей кислорода на коэффициент пропорциональности:

\[
n_{P} = 5 \cdot n_{O2} = 5 \cdot 0.25 \, \text{моль} = 1.25 \, \text{моль}
\]

Теперь определим массу фосфора:

\[
m_{P} = n_{P} \cdot M_{P} = 1.25 \, \text{моль} \cdot 123.9 \, \text{г/моль} = 154.875 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса фосфора, необходимая для реакции с 8 граммами кислорода, составляет приблизительно 154.875 грамма.