Сформулируйте уравнения реакций, используя правила Ахемея, для следующих случаев: 1) Электролиз алюминия оксида (Al2O3

Тайсон_1685

35

1) Для реакции электролиза алюминия оксида (Al2O3) используем правила Ахемея.

Вначале необходимо разделить реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: 2O2- -> O2 + 4e-
Полуреакция восстановления: 4Al -> 4Al3+ + 12e-

Теперь сбалансируем количество электронов в полуреакциях, чтобы они соответствовали друг другу:

Полуреакция окисления: 2O2- -> O2 + 4e-
Полуреакция восстановления: 12e- + 4Al -> 4Al3+

Совместим полуреакции в одну реакцию:

2O2- + 12e- + 4Al -> O2 + 4Al3+

Таким образом, уравнение реакции электролиза алюминия оксида будет иметь вид:

2Al2O3 -> 4Al3+ + 6O2-

2) Для реакции электролиза натрия алюминия фторида (Na3AIF) также используем правила Ахемея.

Разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: 3F- -> 3/2F2 + 3e-
Полуреакция восстановления: 3Na -> 3Na+ + 3e-

Сбалансируем количество электронов в полуреакциях:

Полуреакция окисления: 3F- -> 3/2F2 + 3e-
Полуреакция восстановления: 3e- + 3Na -> 3Na+

Объединим полуреакции в одну реакцию:

3Na3AIF -> 3Al + 9Na+ + 3/2F2

Таким образом, уравнение реакции электролиза натрия алюминия фторида будет иметь вид:

3Na3AIF -> 3Al + 9Na+ + 3/2F2

3) Для реакции натрия алюминия фторида со свободными ионами (Na3AIFs) также воспользуемся правилами Ахемея.

Разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: 3F- + s -> 3/2F2 + 3e-
Полуреакция восстановления: 3Na -> 3Na+ + 3e-

Cбалансируем количество электронов в полуреакциях:

Полуреакция окисления: 3F- + s -> 3/2F2 + 3e-
Полуреакция восстановления: 3e- + 3Na -> 3Na+

Объединим полуреакции в одну реакцию:

3Na3AIFs + s -> 3Al + 9Na+ + 3/2F2

Здесь s представляет соединение содержащее молекулярный фтор.

Таким образом, уравнение реакции натрия алюминия фторида со свободными ионами будет иметь вид:

3Na3AIFs + s -> 3Al + 9Na+ + 3/2F2

4) Для реакции металла А с водой (A + H2O) не требуется использование правил Ахемея, так как эта реакция описывает простую реакцию металла с веществом.

Уравнение реакции будет иметь вид:

A + H2O -> A(OH)2 + H2

5) Для реакции металла B с соляной кислотой (B + HCl) также не требуется использование правил Ахемея.

Уравнение реакции будет иметь вид:

B + 2HCl -> BCl2 + H2

Надеюсь, это подробное объяснение и уравнения помогут вам лучше понять каждую задачу. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.