Какова масса уксусной кислоты, используемой для нейтрализации 120 г 25% раствора гидроксида натрия?

Vadim

56

Для решения этой задачи мы будем использовать метод стехиометрии. Следуйте этим шагам:

Шаг 1: Найдите количество гидроксида натрия в растворе.
Масса гидроксида натрия равна произведению массы раствора на его концентрацию.
Масса NaOH = 120 г × 25% = 30 г.

Шаг 2: Установите мольную связь между гидроксидом натрия и уксусной кислотой.
Это происходит согласно уравнению реакции:
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной моли гидроксида натрия требуется одна моль уксусной кислоты.

Шаг 3: Рассчитайте количество молей уксусной кислоты.
Масса уксусной кислоты равна произведению ее молярной массы на количество молей гидроксида натрия.
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль.
Количество молей уксусной кислоты = Масса уксусной кислоты / Молярная масса уксусной кислоты
= 30 г / 60 г/моль
= 0,5 моль.

Шаг 4: Найдите массу уксусной кислоты.
Масса уксусной кислоты равна произведению ее количество молей на ее молярную массу.
Масса уксусной кислоты = Количество молей уксусной кислоты × Молярная масса уксусной кислоты
= 0,5 моль × 60 г/моль
= 30 г.

Таким образом, масса уксусной кислоты, используемой для нейтрализации 120 г 25% раствора гидроксида натрия, составляет 30 г.