Скільки заліза виділилося на катоді під час електролізу електролітичної ванни з розчином хлориду заліза (FeCl2

Мурчик

18

Для решения данной задачи мы должны знать молекулярную массу хлорида железа (FeCl2) и применить закон Фарадея для вычисления количества выделенного залега на катоде.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу хлорида железа (FeCl2). Молярная масса железа (Fe) равна 55.85 г/моль, а молярная масса хлора (Cl) равна 35.45 г/моль. Так как в молекуле FeCl2 находятся два атома хлора, то общая молярная масса FeCl2 будет равна:

\[M_{FeCl2} = M_{Fe} + 2 \cdot M_{Cl}\]
\[M_{FeCl2} = 55.85 + 2 \cdot 35.45 = 126.75 \, г/моль\]

Шаг 2: Применим закон Фарадея для определения количества выделенного залега на катоде. Закон Фарадея гласит, что количество выделенного вещества прямо пропорционально количеству прошедших через раствор кулонов электричества.

Формула для вычисления количества выделенного залега на катоде:

\[m = \dfrac{Q \cdot M}{n \cdot F}\]

где:
\(m\) - масса вещества, выделенного на катоде (залега);
\(Q\) - количество кулонов электричества, прошедших через раствор (в данной задаче равно 800 кулонам);
\(M\) - молярная масса вещества (в данном случае это молярная масса хлорида железа, которая равна 126.75 г/моль);
\(n\) - количество электронов, передаваемых в реакции (в данном случае для FeCl2 это 2);
\(F\) - постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль.

Шаг 3: Подставим известные значения в формулу и рассчитаем количество выделенного залега на катоде:

\[m = \dfrac{800 \cdot 126.75}{2 \cdot 96500}\]
\[m \approx 0.6622 \, грамма\]

Ответ: При проходе через электролитическую ванну с раствором хлорида железа (FeCl2) струмом 800 кулонов на катоде выделится около 0.6622 грамма железа.