Сколько 1 моль серной кислоты требуется для нейтрализации 20 г гидроксида калия?

Аида

27

Хорошо! Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1. Первым шагом нужно определить химическое уравнение реакции нейтрализации гидроксида калия и серной кислоты. Уравнение выглядит следующим образом:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

2. Определим молярную массу гидроксида калия (KOH). Молярная масса гидроксида калия равна сумме атомных масс калия (K), кислорода (O) и водорода (H). По таблице периодических элементов, атомная масса K равна 39.1 г/моль, O равна 16.0 г/моль, а H равна 1.0 г/моль.

Масса KOH = (39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль) = 56.1 г/моль

3. Определим количество гидроксида калия в 20 г. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества (моль) = Масса / Молярная масса

Количество гидроксида калия = 20 г / 56.1 г/моль ≈ 0.356 моль

4. Так как химическое уравнение показывает, что на один моль гидроксида калия требуется один моль серной кислоты, то нам потребуется такое же количество молей серной кислоты.

Количество молей серной кислоты = 0.356 моль

5. Определим молярную массу серной кислоты (H2SO4). Молярная масса серной кислоты равна сумме атомных масс серы (S), кислорода (O) и водорода (H). По таблице периодических элементов, атомная масса S равна 32.1 г/моль, O равна 16.0 г/моль, а H равна 1.0 г/моль.

Молярная масса H2SO4 = (2 * 1.0 г/моль) + 32.1 г/моль + (4 * 16.0 г/моль) = 98.1 г/моль

6. Теперь, чтобы найти массу серной кислоты, умножим ее количество молей на ее молярную массу:

Масса серной кислоты = Количество молей * Молярная масса = 0.356 моль * 98.1 г/моль ≈ 34.9 г

Таким образом, для нейтрализации 20 г гидроксида калия требуется около 34.9 г серной кислоты.