Сколько 2 н. раствора НСl нужно добавить, чтобы нейтрализовать 20 мл 8%-ного раствора аммиака с плотностью 0,967 г/см3?

Солнце

67

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие шаги:

1. Вычислите массу аммиака в растворе. Для этого умножьте объем раствора на его плотность:
\[масса = объем \times плотность\]
Масса аммиака = 20 мл × 0,967 г/см³.

2. Найдите количество вещества аммиака в растворе. Для вычисления используйте формулу:
\[количество\ вещества = \frac{масса}{молярная\ масса}\]
Молярная масса аммиака (NH₃) составляет 17,03 г/моль.

3. Рассчитайте количество NH₃ (аммиака), содержащееся в 20 мл 8%-ного раствора аммиака. Для этого умножьте количество вещества аммиака на процентное содержание (записанное в виде десятичной доли):
\[количество\ NH₃ = количество\ вещества \times процентное\ содержание\]
В данном случае процентное содержание аммиака составляет 8% или 0,08.

4. Найдите количество HCl (соляной кислоты), необходимой для нейтрализации данного количества NH₃. Уравновесьте реакцию:
NH₃ + HCl → NH₄Cl
Один моль NH₃ требуется для нейтрализации одного моля HCl, следовательно, количество HCl, необходимое для нейтрализации данного количества NH₃, будет таким же.

5. Рассчитайте количество HCl, необходимое для нейтрализации. Умножьте количество NH₃ на молярную массу HCl:
\[количество\ HCl = количество\ NH₃ \times молярная\ масса\ HCl\]
Молярная масса HCl составляет 36,46 г/моль.

Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, мы можем перейти к решению задачи:

1. Вычисляем массу аммиака:
масса аммиака = 20 мл × 0,967 г/см³ = ...

2. Найдите количество вещества аммиака:
количество вещества = масса / молярная масса = ...

3. Рассчитываем количество NH₃:
количество NH₃ = количество вещества × процентное содержание = ...

4. Найдите количество HCl:
количество HCl = количество NH₃ = ...

5. Рассчитываем количество HCl:
количество HCl = количество HCl × молярная масса HCl = ...

Теперь вы знаете, сколько 2-х нормального раствора HCl нужно добавить, чтобы нейтрализовать данное количество NH₃.