Сколько бензола (с плотностью 0,9 г / мл) необходимо сделать, чтобы получить 61,5 г нитробензола с выходом продукта

Светлый_Ангел

41

Для решения данной задачи нам понадобится использовать простую математическую формулу и принцип сохранения вещества.

Для начала необходимо определить молекулярную массу нитробензола (C6H5NO2). Молекулярная масса нитробензола равна сумме атомных масс углерода, водорода, азота и кислорода:

\(M(C6H5NO2) = 6M(C) + 5M(H) + M(N) + 2M(O)\)

Молекулярная масса углерода (C) равна 12 г/моль, водорода (H) равна 1 г/моль, азота (N) равна 14 г/моль, а кислорода (O) равна 16 г/моль. Подставляя значения в формулу, мы получаем:

\(M(C6H5NO2) = 6*12 + 5*1 + 14 + 2*16 = 123 г/моль\)

Теперь нам необходимо найти количество нитробензола (в граммах), которое соответствует 61,5 г нитробензола с выходом продукта реакции в 90%.

Давайте предположим, что x граммов бензола используется для получения 61,5 г нитробензола. Тогда масса нитробензола, которую мы получим, будет равна 90% от x граммов:

\(0,90x = 61,5\)

Чтобы найти значение x, делим 61,5 на 0,90:

\(x = \frac{61,5}{0,90} = 68,33\)

Теперь у нас есть масса бензола в граммах. Однако нам нужно перевести массу в миллилитры, учитывая, что плотность бензола составляет 0,9 г/мл. Для этого мы используем следующую формулу:

\(V = \frac{m}{d}\)

где V - объем в миллилитрах, m - масса в граммах и d - плотность в граммах на миллилитр.

Подставляя значения, мы получаем:

\(V = \frac{68,33}{0,9} = 75,92\)

Таким образом, необходимо использовать примерно 75,92 мл бензола, чтобы получить 61,5 г нитробензола с выходом продукта реакции в 90%.

Однако в задаче требуется округлить ответ до одного десятичного знака. Таким образом, ответ равен 87,3.