Сколько цинка было использовано в реакции с 80 г. кислорода, если образовалось 405 г. оксида цинка?

Vaska_5835

47

Для решения этой задачи нам необходимо применить закон сохранения массы, согласно которому масса вещества, потребляемого или образующегося в химической реакции, должна быть равной массе исходных реагентов или продуктов. В данном случае, мы знаем массу образовавшегося оксида цинка (405 г) и массу использованного кислорода (80 г). Нам нужно определить массу цинка, который был использован в реакции.

Предположим, что масса цинка, которая была использована в реакции, составляет \(x\) граммов. Теперь мы можем составить уравнение на основе закона сохранения массы:

Масса цинка + Масса кислорода = Масса оксида цинка

\(x \, \text{г} + 80 \, \text{г} = 405 \, \text{г}\)

Теперь давайте решим это уравнение:

Вычтем 80 г с обеих сторон:

\(x \, \text{г} = 405 \, \text{г} - 80 \, \text{г} = 325 \, \text{г}\)

Таким образом, было использовано 325 г цинка в реакции с 80 г кислорода, при условии, что образовался 405 г оксида цинка.