Сколько гидроксида меди (II) необходимо использовать для реакции с уксусным альдегидом, чтобы образовался оксид меди

Кобра

19

Чтобы решить данную задачу, нужно использовать химическое уравнение реакции и молярные массы веществ. Давайте начнем с химического уравнения реакции:

\[2CH_3CHO + Cu(OH)_2 \rightarrow Cu_2O + 2CH_3COOH + 2H_2O\]

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида меди(I) (Cu2O) требуется 1 молекула уксусного альдегида (CH3CHO) и 1 молекула гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).

Теперь мы можем приступить к расчету нужного количества гидроксида меди(II). Для этого нам понадобятся молярные массы веществ.

Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) составляет примерно 44,05 г/моль, в то время как молярная масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) равна примерно 97,56 г/моль.

Перейдем к решению задачи:

1. Найдем количество молекул оксида меди(I) в весе 10,6 г. Для этого разделим массу на молекулярную массу:

\[n = \frac{m}{M} = \frac{10,6 \, г}{143,09 \, г/моль} \approx 0,074 \, моль\]

2. В соответствии с химическим уравнением, для образования 1 моль оксида меди(I) требуется 1 моль гидроксида меди(II). Значит, нам потребуется такое же количество молей гидроксида меди(II):

\[0,074 \, моль \, Cu(OH)_2\]

3. Найдем массу гидроксида меди(II), используя массу и молярную массу:

\[m = n \times M = 0,074 \, моль \times 97,56 \, г/моль \approx 7,25 \, г\]

Таким образом, чтобы образовался оксид меди(I) массой 10,6 г, необходимо использовать примерно 7,25 г гидроксида меди(II).