Сколько граммов 10%-ного гидроксида калия понадобится для нейтрализации 200 граммов раствора серной кислоты

Чудесный_Мастер

69

Чтобы решить эту задачу, нам нужно найти количество граммов 10%-ного гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 200 граммов раствора серной кислоты.

Давайте разобьем задачу на несколько шагов:

Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в 200 граммах раствора.
Масса серной кислоты равна произведению общей массы раствора на процент серной кислоты в нем.

Масса серной кислоты = 200 г * 7,35% = 14,7 г

Шаг 2: Рассмотрим реакцию нейтрализации.
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты (H2SO4) требуется 2 моля гидроксида калия (KOH).

Шаг 3: Найдем количество молей серной кислоты.
Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.
Количество молей серной кислоты равно:
Количество молей = масса серной кислоты / молекулярная масса серной кислоты

Количество молей серной кислоты = 14,7 г / 98 г/моль = 0,15 моль

Шаг 4: Найдем количество молей гидроксида калия.
Из уравнения реакции видно, что на 2 моля серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия.

Количество молей гидроксида калия = количество молей серной кислоты = 0,15 моль

Шаг 5: Найдем массу гидроксида калия.
Молекулярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56 г/моль.
Масса гидроксида калия равна:
Масса = количество молей * молекулярная масса

Масса гидроксида калия = 0,15 моль * 56 г/моль = 8,4 г

Итак, для нейтрализации 200 граммов раствора серной кислоты, содержащего 7,35% серной кислоты, потребуется 8,4 грамма 10%-ного гидроксида калия.