Сколько граммов гидроксида калия понадобится для полной нейтрализации 20 г 5% раствора сернистой кислоты? Прошу

Максим

50

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Первым шагом, который мы должны сделать, это определить объем 5% раствора сернистой кислоты, который у нас есть. Чтобы найти объем, мы можем использовать формулу:

\[ объем = масса / концентрация \]

У нас дана масса раствора равная 20 г и концентрация в процентах, равная 5%. Процентная концентрация означает, что в растворе содержится 5 г сернистой кислоты на каждые 100 г раствора.

Чтобы найти массу сернистой кислоты в растворе, мы можем использовать формулу:

\[ масса сернистой кислоты = масса раствора \times (концентрация / 100) \]

Подставим значения:

\[ масса сернистой кислоты = 20 г \times (5 / 100) = 1 г \]

Теперь мы используем уравнение реакции между сернистой кислотой (H2SO3) и гидроксидом калия (KOH), чтобы понять, какие соотношения сернистой кислоты и гидроксида калия будут при нейтрализации.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ H2SO3 + 2 KOH \rightarrow K2SO3 + 2 H2O \]

Из уравнения можно видеть, что на каждую молекулу H2SO3 требуется 2 молекулы KOH. То есть соотношение между ними равно 1:2.

Теперь, зная, что у нас 1 г сернистой кислоты, мы можем найти массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации.

Масса гидроксида калия будет равна массе сернистой кислоты, умноженной на соотношение между ними:

\[ масса гидроксида калия = масса сернистой кислоты \times (2 / 1) \]

Подставим значение:

\[ масса гидроксида калия = 1 г \times (2 / 1) = 2 г \]

Таким образом, для полной нейтрализации 20 г 5% раствора сернистой кислоты потребуется 2 г гидроксида калия.

Пожалуйста, обратите внимание, что результат решения данной задачи основан на предположении, что реакция протекает полностью и безопасно. Реакции, особенно химические реакции, требуют тщательного изучения и понимания, поэтому рекомендуется выполнять их под контролем преподавателя или в полностью оснащенной лаборатории.