Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 300 граммов уксусной кислоты?

Акула

19

Задача требует найти количество гидроксида натрия, которое необходимо для нейтрализации 300 граммов уксусной кислоты. Для решения этой задачи, нам понадобится знание молярной массы веществ.

Первым шагом является нахождение молярной массы уксусной кислоты (CH3COOH) и гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса уксусной кислоты равна приблизительно 60 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия составляет приблизительно 40 г/моль.

Затем мы можем использовать соотношение между массой и молем, чтобы найти количество молей уксусной кислоты. Для этого нужно разделить массу уксусной кислоты на ее молярную массу:

\[моли = \frac{масса}{молярная масса}\]
\[моли_{уксусная \> кислота} = \frac{300 \> г}{60 \> г/моль} = 5 \> моль_{уксусная \> кислота}\]

Из уравнения баланса реакции нейтрализации мы знаем, что каждая молекула уксусной кислоты требует одну молекулу гидроксида натрия для нейтрализации. Таким образом, количество молей гидроксида натрия, необходимых для нейтрализации, будет равно количеству молей уксусной кислоты.

Следовательно, нам понадобится 5 молей гидроксида натрия для нейтрализации 300 граммов уксусной кислоты.

Но если вы хотите знать количество гидроксида натрия в граммах, мы можем использовать такую же формулу, чтобы найти массу:

\[масса = моли \times молярная \> масса\]
\[масса_{гидроксид \> натрия} = 5 \> моль_{гидроксид \> натрия} \times 40 \> г/моль = 200 \> г\]

Таким образом, чтобы нейтрализовать 300 граммов уксусной кислоты, потребуется 200 граммов гидроксида натрия.