Сколько граммов хлорида цинка образуется и какой объем водорода выделяется при реакции растворения кусочка цинка массой

Саранча

35

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо сначала составить химическое уравнение реакции растворения цинка в хлороводороде (HCl):

\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]

Из уравнения видно, что для каждого моля цинка требуется 2 моля HCl. Теперь давайте рассчитаем количество вещества (моли) для цинка и HCl.

1. Рассчитаем количество молей цинка (Zn):
Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Масса данного образца цинка = 7,8 г

\[\text{Моли цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молярная масса цинка}} = \frac{7,8}{65,38} \approx 0,12 \text{ моль}\]

2. Рассчитаем количество молей HCl:
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль (молярная масса H = 1,01 г/моль, Cl = 35,45 г/моль)
Масса данного образца HCl = 5,48 г

\[\text{Моли HCl} = \frac{\text{Масса HCl}}{\text{Молярная масса HCl}} = \frac{5,48}{36,46} \approx 0,15 \text{ моль}\]

3. Теперь посмотрим, каким образом происходит реакция. Находим, какое количество вещества будет ограничивающим реактивом. Для этого сравним количество молей цинка и HCl. Мы видим, что у нас имеется достаточное количество HCl для реакции с данным количеством цинка.

4. Теперь рассчитаем количество образующегося хлорида цинка (ZnCl2):
Из уравнения реакции видно, что соотношение между цинком и зарегистрированным хлоридом цинка (ZnCl2) равно 1:1. Таким образом, количество молей образующегося ZnCl2 также будет 0,12 моль.

5. Наконец, рассчитаем количество выделяющегося водорода (H2). Из уравнения реакции видно, что соотношение между цинком и выделяющимся водородом (H2) также равно 1:1. Следовательно, количество молей выделяющегося водорода равно 0,12 моль.

Таким образом, при растворении кусочка цинка массой 7,8 г в растворе с 5,48 г хлороводорода образуется 0,12 моль хлорида цинка (ZnCl2) и выделяется 0,12 моль водорода (H2).