Сколько граммов магния нитрата растворено в 300 г 0.5 мольного раствора Mg(No3)2?

Rodion_3894

38

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать знание о молях и молярной массе Mg(NO3)2. Давайте начнем с расчета молярной массы соединения Mg(NO3)2.

Mg(NO3)2 состоит из одного атома магния (Mg), двух группах (NO3), каждая из которых состоит из одного атома азота (N) и трех атомов кислорода (O). Для расчета молярной массы, мы должны взять атомные массы каждого элемента и умножить их на соответствующие коэффициенты.

Атомная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль.
Атомная масса азота (N) равна приблизительно 14,01 г/моль.
Атомная масса кислорода (O) составляет около 16,00 г/моль.

Теперь, чтобы найти молярную массу Mg(NO3)2, мы сложим произведения атомных масс каждого элемента на количество атомов в формуле соединения.

Молярная масса Mg(NO3)2 = (24,31 г/моль × 1) + (14,01 г/моль × 2) + (16,00 г/моль × 6)
Молярная масса Mg(NO3)2 = 24,31 г/моль + 28,02 г/моль + 96,00 г/моль
Молярная масса Mg(NO3)2 = 148,33 г/моль

Теперь, чтобы определить, сколько граммов магния нитрата растворено в 300 г 0,5 мольного раствора, мы используем формулу:

Масса вещества = молярная масса × количество вещества

Первым делом, нам нужно найти количество вещества, исходя из заданного числа молей. Мы знаем, что 0,5 моль это количество вещества.

Теперь, используя факт, что Масса вещества раствора составляет 300 г, мы можем записать уравнение:

300 г = молярная масса × 0,5 моль

Теперь подставим молярную массу Mg(NO3)2, которую мы вычислили ранее:

300 г = 148,33 г/моль × 0,5 моль

Решим этот уравнение для массы вещества:

300 г = 74,17 г

Итак, в 300 г 0,5 мольного раствора Mg(NO3)2 растворено 74,17 г магния нитрата.