Сколько граммов оксида Fe2O3 и SnO2 было использовано, если получили по 20 граммов железа (Fe) и олова (Sn)?

Георгий

50

Для решения этой задачи необходимо использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Сначала определим уравнение реакции между оксидом железа и оксидом олова. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

\(3Fe_2O_3 + SnO_2 → 2Fe + Sn\)

Из уравнения видно, что для образования 2 граммов железа (Fe) и 1 грамма олова (Sn) необходимо использовать 3 молекулы (6 граммов) оксида железа (Fe2O3) и 1 молекулу (4 грамма) оксида олова (SnO2).

Таким образом, если мы получили 20 граммов железа (Fe), то исходя из стехиометрических соотношений, количество использованного оксида железа (Fe2O3) будет:

\((20 \, \text{г} \, \text{железа} \times \frac{3 \, \text{молекулы} \, \text{оксида} \, Fe_2O_3}{2 \, \text{г} \, \text{железа}}) \times \frac{6 \, \text{г} \, \text{оксида} \, Fe_2O_3}{3 \, \text{молекулы} \, \text{оксида} \, Fe_2O_3} = 60 \, \text{г} \, \text{оксида} \, Fe_2O_3\)

Аналогичным образом, если имеется 20 граммов олова (Sn), количество использованного оксида олова (SnO2) будет:

\((20 \, \text{г} \, \text{олова} \times \frac{1 \, \text{молекула} \, \text{оксида} \, SnO_2}{4 \, \text{г} \, \text{олова}}) \times \frac{4 \, \text{г} \, \text{оксида} \, SnO_2}{1 \, \text{молекула} \, \text{оксида} \, SnO_2} = 20 \, \text{г} \, \text{оксида} \, SnO_2\)

Таким образом, в реакции было использовано 60 граммов оксида железа (Fe2O3) и 20 граммов оксида олова (SnO2).

Надеюсь, это решение поможет вам понять задачу. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.