Сколько граммов оксида меди (II) будет образовано при прохождении 20 литров (н.у.) воздуха через нагретую медную

Ивановна_5367

15

Данная задача относится к разделу химии и рассматривает реакцию меди с воздухом. Чтобы найти количество оксида меди (II), полученного при реакции, нужно учитывать химическую формулу оксида меди (II) и соотношение между реагентами.

Шаг 1: Рассмотрим химическую реакцию, происходящую между медью и воздухом:
\[2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO\]
Из уравнения видно, что между 2 атомами меди и 1 молекулой кислорода образуется 2 молекулы оксида меди (II).

Шаг 2: Найдем количество атомов меди в 20 литрах (н.у.) воздуха. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: \[V = n \cdot R \cdot T\]
Где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Шаг 3: Переведем 20 литров воздуха в моль:
\[20 \, \text{л} \cdot \frac{1}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.8929 \, \text{моль}\]
Таким образом, в 20 литрах воздуха содержится 0.8929 моль.

Шаг 4: Используя соотношение из химического уравнения, найдем количество молекул меди, оставшейся после реакции:
\[0.8929 \, \text{моль} \times \frac{2 \, \text{молекулы}}{2 \, \text{атома}} = 0.8929 \, \text{моль}\]
Таким образом, остается 0.8929 моль оксида меди (II).

Шаг 5: Найдем массу оксида меди (II) с использованием молярной массы:
\[\text{Молярная масса CuO} = \text{Масса атома меди} + \text{Масса атома кислорода}\]
\[\text{Молярная масса CuO} = (63.55 \, \text{г/моль}) + (16.00 \, \text{г/моль}) = 79.55 \, \text{г/моль}\]
Таким образом, молярная масса оксида меди (II) составляет 79.55 г/моль.

Шаг 6: Найдем массу оксида меди (II):
\[0.8929 \, \text{моль} \times 79.55 \, \text{г/моль} = 70.95 \, \text{г}\]
Таким образом, при прохождении 20 литров (н.у.) воздуха через нагретую медную стружку образуется 70.95 г оксида меди (II).

Итак, ответ: При прохождении 20 литров (н.у.) воздуха через нагретую медную стружку образуется 70.95 г оксида меди (II).