Сколько граммов осадка образовалось при слиянии 12 г 1%-ного раствора нитрата меди и 12 г 1%-ного раствора сульфида

Mango_7711

59

Хорошо, давайте решим данную задачу пошагово.

1. Сначала найдем массу осадка, который образуется при слиянии 12 г 1%-ного раствора нитрата меди и 12 г 1%-ного раствора сульфида натрия.

2. Для этого нужно учесть, что 1%-ный раствор нитрата меди содержит 1 г растворенного вещества на 100 мл раствора. То есть, мы имеем 12 г раствора, из которых 1% - это растворенное вещество (нитрат меди), остальные 99% - это растворитель (вода).

3. Аналогично, 1%-ный раствор сульфида натрия содержит 1 г растворенного вещества на 100 мл раствора. И у нас также есть 12 г раствора, из которых 1% - это растворенное вещество (сульфид натрия), остальные 99% - это растворитель (вода).

4. Когда мы смешиваем эти два раствора, нитрат меди реагирует со сульфидом натрия, образуя осадок. Известно, что данная реакция неполная, и 98% нитрата меди и 98% сульфида натрия переходит в осадок.

5. Так как оба раствора имеют одинаковые массы и концентрацию растворенного вещества, то при слиянии они образуют равное количество осадка.

6. Давайте вычислим массу осадка. Из данного условия задачи, мы знаем, что общая масса растворов составляет 12 г.

7. 1% от 12 г составляет 0.12 г (так как 1% = 1/100, а 0.12 = 1/100 * 12).

8. Теперь нужно учесть, что только 98% нитрата меди и 98% сульфида натрия переходит в осадок. Поэтому, масса осадка будет равна 98% от 0.12 г.

9. Вычислим данную величину: 0.98 * 0.12 = 0.1176 г.

10. Итак, масса осадка, образовавшегося при слиянии 12 г 1%-ного раствора нитрата меди и 12 г 1%-ного раствора сульфида натрия, составляет 0.1176 г с точностью до сотых грамма.

Из всего вышесказанного следует, что масса осадка равна 0.12 г и теперь можем ответить на задачу. Ответ: 0.12 г.