Сколько граммов раствора азотной кислоты с концентрацией HNO3 0,15 массовой доли требуется для взаимодействия с

Pechka

63

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы. Сначала найдем молярную массу оксида алюминия (Al2O3) и азотной кислоты (HNO3).

Молярная масса Al2O3 = (масса алюминия × 2) + (масса кислорода × 3)
= (27 г/моль × 2) + (16 г/моль × 3)
= 54 г/моль + 48 г/моль
= 102 г/моль

Молярная масса HNO3 = масса водорода + масса азота + (масса кислорода × 3)
= (1 г/моль × 1) + (14 г/моль × 1) + (16 г/моль × 3)
= 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль
= 63 г/моль

Далее, используя эти молярные массы, мы можем найти количество молей оксида алюминия и азотной кислоты, используя их массы.

Масса оксида алюминия = 24 г
Количество молей оксида алюминия = масса / молярная масса
= 24 г / 102 г/моль
≈ 0,235 моль

Теперь мы можем использовать соотношение из уравнения реакции, чтобы найти количество молей азотной кислоты, необходимое для взаимодействия с 0,235 молью оксида алюминия.

Согласно уравнению реакции:
3 HNO3 + Al2O3 → Al(NO3)3 + 3 H2O

1 моль Al2O3 соответствует 3 моль HNO3.

Следовательно, количество молей HNO3 = 0,235 моль × 3
= 0,705 моль

Наконец, мы можем найти массу раствора азотной кислоты, используя ее молярную массу.

Масса азотной кислоты = количество молей × молярная масса
= 0,705 моль × 63 г/моль
≈ 44,415 г

Округлим этот результат до ближайшего целого числа:
Масса азотной кислоты, необходимая для взаимодействия с 24 г оксида алюминия, составляет примерно 44 грамма.