Сколько граммов серной кислоты возможно получить из 2 молей не содержащего примесей Пирита с учетом потерь

Bublik

39

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать химический соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Химическое уравнение реакции получения серной кислоты из пирита выглядит следующим образом:

FeS₂ + 3O₂ → Fe₂O₃ + 2SO₂

Из уравнения видно, что для каждых 2 молей пирита (FeS₂) получаем 2 моли серной кислоты (H₂SO₄).

Следовательно, если у нас есть 2 моля пирита, то можно получить 2 моля серной кислоты.

Однако, в условии задачи указано, что учтены потери в производстве, составляющие 5%. То есть, фактически из 2 молей пирита получим только 95% от двух моль серной кислоты.

Для подсчета количества серной кислоты, которая будет получена, выполним следующие шаги:

1. Рассчитаем количество серной кислоты, получаемое из 2 молей пирита без потерь:
2 моля × молярная масса \(H₂SO₄\) = X грамм

2. Рассчитаем количество серной кислоты с учетом потерь в производстве (95%):
X грамм × 0,95 = Y грамм

Таким образом, для решения задачи нам необходимо знать молярную массу серной кислоты (\(H₂SO₄\)). Молярная масса \(H₂SO₄\) равна 98 г/моль.

Подставив соответствующие значения, рассчитаем количество серной кислоты:

1. Рассчитаем количество серной кислоты без потерь:
2 моля × 98 г/моль = 196 г

2. Рассчитаем количество серной кислоты с учетом потерь:
196 г × 0,95 = 186,2 г

Таким образом, из 2 молей пирита с учетом потерь в производстве мы можем получить 186,2 г серной кислоты.

Ответ: наиближайший вариант из предложенных вариантов ответов - б) 372,4 (в граммах).