Сколько граммов соли образовалось после добавления соляной кислоты HCl к раствору массовой долей 35% нитрата серебра

Золотой_Вихрь_2269

69

Хорошо, давайте решим данную задачу.

Для начала, нам нужно определить количество вещества нитрата серебра AgNO3 в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества в граммах, \(M\) - молярная масса вещества. Для AgNO3 молярная масса равна 169.87 г/моль.

Теперь найдем массу нитрата серебра AgNO3 в растворе. Для этого умножим количество вещества нитрата серебра на его молярную массу:

\[
m_{\text{AgNO3}} = n \times M
\]

Следующий шаг - рассмотреть реакцию между нитратом серебра и соляной кислотой. Реакционное уравнение:

\[
AgNO3 + HCl \rightarrow AgCl + HNO3
\]

Из уравнения видно, что 1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью HCl. Поэтому количество вещества HCl будет таким же, как и у AgNO3.

Теперь снова воспользуемся формулой для определения массы:

\[
m_{\text{HCl}} = n \times M
\]

или можно сказать, что масса соли AgCl будет равна массе нитрата серебра AgNO3.

Таким образом, масса соли AgCl, образовавшейся в результате реакции, будет равной массе нитрата серебра AgNO3 в растворе.

Необходимо отметить, что мерность в процентах указывает, что каждые 100 мл раствора содержат 35 г нитрата серебра AgNO3.

Поскольку у нас не указан объем раствора, то мы не можем точно рассчитать массу соли, образовавшейся после реакции. Однако, мы можем определить количество вещества и массу нитрата серебра AgNO3 в растворе.

Если у вас есть дополнительная информация о объеме раствора, пожалуйста, укажите его, чтобы мы могли продолжить расчеты.