Какую неизвестную степень окисления необходимо найти в схеме S−2 −2e−→Sx? (Пример

Skvoz_Kosmos

27

Дана электрохимическая схема S−2 −2e−→Sx. Чтобы найти неизвестную степень окисления элемента S в данной схеме, нам необходимо понять, как изменяется число электронов при окислении и восстановлении.

В данной схеме у иона S имеется заряд -2. Знак "−2e−" означает, что ион два раза приобретает по два электрона, то есть в общей сложности четыре электрона. Затем ион S превращается в Sx, где х - неизвестная степень окисления.

Таким образом, мы можем записать уравнение окислительно-восстановительной реакции:

S−2 + 4e− → Sx

В данном случае, ион S увеличивает свой заряд с -2 до неизвестной степени окисления х. Используя правило сохранения заряда, можем записать уравнение:

-2 + 4 = х

Суммируя -2 и 4, получаем х = 2.

Таким образом, неизвестная степень окисления иона S в данной схеме равна 2. Это означает, что ион S окисляется и приобретает два положительных элементарных заряда.