Сколько граммов сульфата медии образуется в результате реакции между 9,8 граммами гидроксида меди и серной кислотой?

Veselyy_Smeh

57

Чтобы решить данную задачу, сначала нам нужно записать и сбалансировать химическое уравнение реакции между гидроксидом меди (Cu(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):

\[Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O\]

Из уравнения видно, что один моль гидроксида меди реагирует с одним моль серной кислоты, образуя один моль сульфата меди и два моля воды.

1 моль Cu(OH)2 -> 1 моль CuSO4

Для вычисления массы сульфата меди (CuSO4), сначала нужно определить количество молей гидроксида меди (Cu(OH)2) в 9,8 г гидроксида меди, используя его молярную массу.

Молярная масса гидроксида меди (Cu(OH)2) равна сумме молярных масс всех его атомов:
М(Cu) = 63,55 г/моль
М(H) = 1,01 г/моль
М(O) = 16 г/моль
Таким образом,
М(Cu(OH)2) = (63,55 г/моль) + 2*(1,01 г/моль) + 2*(16 г/моль) = 63,55 г/моль + 2,02 г/моль + 32 г/моль = 95,57 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей гидроксида меди (Cu(OH)2) в 9,8 г гидроксида меди, используя следующую формулу:

количество молей = масса / молярная масса

количество молей Cu(OH)2 = 9,8 г / 95,57 г/моль = 0,1026 моль

Так как стехиометрический коэффициент для CuSO4 равен 1, это означает, что образуется такое же количество молей сульфата меди (CuSO4) в ходе реакции.

Теперь осталось вычислить массу сульфата меди. Для этого мы используем массу одной моли CuSO4 в соответствии с его молярной массой.

Молярная масса CuSO4:
М(Cu) = 63,55 г/моль
М(S) = 32,07 г/моль
М(O) = 16 г/моль
Таким образом,
М(CuSO4) = (63,55 г/моль) + 32,07 г/моль + 4*(16 г/моль) = 159,61 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу сульфата меди (CuSO4), используя следующую формулу:

масса = количество молей * молярная масса

масса CuSO4 = 0,1026 моль * 159,61 г/моль = 16,36486 г

Таким образом, в результате реакции образуется около 16,4 г сульфата меди (CuSO4).