Сколько граммов сульфида натрия понадобится для приготовления насыщенного раствора массой 289 г? Какова растворимость

Luna_V_Oblakah

9

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется знать молярную массу сульфида натрия и знать, что насыщенный раствор содержит максимальное количество растворенного вещества при данной температуре.

Для начала найдем молярную массу сульфида натрия (Na2S). Атомный массовый номер натрия (Na) равен 23, а атомный массовый номер серы (S) равен 32. Поскольку в молекуле сульфида натрия содержится 2 атома натрия, то мы можем найти молярную массу как:

\[Молярная \space масса \space Na2S = (2 \cdot массовый \space номер \space Na) + массовый \space номер \space S\]

\[Молярная \space масса \space Na2S = (2 \cdot 23) + 32 = 46 + 32 = 78 \space г/моль\]

Теперь мы можем найти количество молей сульфида натрия, которое содержится в растворе массой 289 г, используя следующую формулу:

\[Количество \space молей = \frac{масса \space вещества}{молярная \space масса}\]

\[Количество \space молей \space Na2S = \frac{289 \space г}{78 \space г/моль}\]

\[Количество \space молей \space Na2S \approx 3.705 \space моль\]

Теперь мы можем найти массу сульфида натрия, которая понадобится для приготовления насыщенного раствора. Это можно сделать, умножив количество молей на молярную массу сульфида натрия:

\[Масса \space Na2S = Количество \space молей \times молярная \space масса\]

\[Масса \space Na2S = 3.705 \space моль \times 78 \space г/моль\]

\[Масса \space Na2S \approx 288.39 \space г\]

Таким образом, для приготовления насыщенного раствора массой 289 г необходимо около 288.39 г сульфида натрия.

Что касается растворимости сульфида натрия в воде, она зависит от температуры. При комнатной температуре (около 25°C) растворимость сульфида натрия составляет примерно 33.5 г/100 мл воды. Однако, при более низких или более высоких температурах, растворимость может быть иной. Чтобы узнать точную растворимость при конкретной температуре, необходимо использовать специальные таблицы или референсные источники.