Сколько граммов воды было получено в результате сжигания 4,96 г смеси пропана, пропена и пропина, что привело

Barsik

44

Для решения данной задачи, мы можем использовать знание о реакции сжигания углеводородов и законе сохранения массы.

1. Сначала определим уравнение реакции сжигания пропана (C3H8) и углекислого газа (CO2):

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Из данного уравнения видно, что каждое молекула горения пропана сопровождается образованием трех молекул углекислого газа и четырех молекул воды.

2. Рассчитаем количество молей углекислого газа, образовавшегося в результате сжигания 4,96 г смеси пропана, пропена и пропина. Для этого воспользуемся молярной массой углекислого газа (44 г/моль):

Моль углекислого газа = масса / молярная масса
Моль углекислого газа = 8,06 г / 44 г/моль

Вычисляем:
Моль углекислого газа ≈ 0,183 моль

3. Так как каждая молекула углекислого газа сопровождается образованием четырех молекул воды, то количество молей воды будет в четыре раза больше количества молей углекислого газа:

Моль воды = 4 * Моль углекислого газа
Моль воды = 4 * 0,183 моль

Вычисляем:
Моль воды ≈ 0,732 моль

4. Теперь, для определения массы полученной воды, воспользуемся массовой долей воды в смеси соответствующих углеводородов. Предположим, что все углеводороды полностью сгорели и образовали только углекислый газ и воду.

Массовая доля воды = Масса воды / Масса смеси

Масса воды = Массовая доля воды * Масса смеси = (Моль воды * Молярная масса воды) / Моль смеси

Масса воды = (0,732 моль * 18 г/моль) / (4,96 г смеси)

Вычисляем:
Масса воды ≈ 2,67 г

Таким образом, в результате сжигания 4,96 г смеси пропана, пропена и пропина, получается около 2,67 г воды.