Сколько граммов восстановителя необходимо для превращения оксида меди (II) в медь массой 19,2

Snezhok

39

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать мольные соотношения и молярные массы веществ.

Шаг 1: Найдем количество вещества меди в оксиде меди (II) по его массе.
Молярная масса оксида меди (II) равна 79,55 г/моль (можно найти в периодической таблице элементов).
Для расчета количества вещества меди (II) в оксиде, мы использовали формулу: количество вещества = масса / молярная масса.

Масса меди (II) = 19,2 г
Количество вещества меди (II) = 19,2 г / 63,55 г/моль = 0,302 моль

Шаг 2: Рассмотрим реакцию превращения оксида меди (II) в медь.
Молекулярное уравнение реакции:
CuO + H2 -> Cu + H2O

Согласно сбалансированному уравнению реакции, одна моль оксида меди (II) превращается в одну моль меди.

Шаг 3: Теперь мы можем найти мольную массу восстановителя для превращения 0,302 моль меди (II) в медь.
Молярная масса восстановителя будет зависеть от его идентификации, так как мы не знаем восстановителя, мы не можем найти точное значение мольной массы. Но можно предположить различные варианты восстановителей и использовать приближенные значения мольных масс для этих веществ.

Для примера, допустим, что мы используем алюминий (Al) в качестве восстановителя. Молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль.

Шаг 4: Рассчитаем массу восстановителя, используя найденное количество вещества и мольную массу восстановителя.
Масса восстановителя = количество вещества восстановителя * молярная масса восстановителя.

Масса восстановителя = 0,302 моль * 26,98 г/моль = 8,138 г

Итак, чтобы превратить оксид меди (II) массой 19,2 г в медь, необходимо примерно 8,138 г восстановителя. Однако, учтите, что это приближенное значение, которое зависит от предполагаемого восстановителя.