Сколько хлора (н.у.) можно получить из 100 мл 25%-ной соляной кислоты (р=1,12 г/мл) при реакции с перманганатом калия

Роберт

58

Хорошо, давайте посмотрим, как можно решить данную задачу.

Сначала нам нужно определить количество соляной кислоты, содержащейся в 100 мл 25%-ной соляной кислоты. Для этого мы умножим объем на концентрацию:
\[
100 \, \text{мл} \times 0.25 = 25 \, \text{мл}
\]

Теперь, чтобы найти количество хлора (н.у.), которое можно получить, необходимо знать соотношение между реагентами. Соединение перманганат калия, KMnO4, может окислить соляную кислоту (HCl) до хлора (Cl2) следующим образом:
\[
10 \, \text{KMnO4} + 16 \, \text{HCl} \rightarrow 5 \, \text{Cl2} + 2 \, \text{KCl} + 8 \, \text{H2O} + 5 \, \text{MnCl2}
\]

Из уравнения реакции видно, что для образования 10 молекул KMnO4 требуется 16 молекул HCl. Таким образом, мольное соотношение между HCl и Cl2 равно 16 к 5.

Теперь мы можем преобразовать мольное количество HCl в мольное количество Cl2:
\[
25 \, \text{мл HCl} \times \frac{1 \, \text{моль HCl}}{36.5 \, \text{г}} \times \frac{5 \, \text{моль Cl2}}{16 \, \text{моль HCl}} = 0.341 \, \text{моль Cl2}
\]

Чтобы найти количество хлора в необъемлемых единицах (н.у.), мы умножаем количество моль Cl2 на молекулярную массу хлора:
\[
0.341 \, \text{моль Cl2} \times 70.9 \, \text{г/моль} = 24.2 \, \text{г Cl2}
\]

Итак, получаем, что из 100 мл 25%-ной соляной кислоты можно получить 24.2 г хлора (н.у.).

Сравнивая это значение с исходными данными, мы можем видеть, что оно отличается. Получаемое значение (24.2 г) не совпадает с исходными данными.

Пожалуйста, обратите внимание, что в реальных условиях может происходить побочные реакции, что может влиять на полученное количество продукта.