Сколько ионов находится в растворе при растворении 23 г хлорида кальция в избытке воды?

Tainstvennyy_Leprekon_6594

44

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу хлорида кальция (CaCl2) и использовать понятие молярности раствора.

1. Рассчитаем количество вещества (в молях) хлорида кальция:
Молярная масса CaCl2 = (40,08 г/моль) + (2 * 35,45 г/моль) = 110,98 г/моль
Количество вещества CaCl2 = масса / молярная масса = 23 г / 110,98 г/моль

2. Найдем количество молей ионов Ca^2+ в растворе:
Хлорид кальция распадается на два иона Ca^2+ и два иона Cl^-.
Таким образом, количество молей ионов Ca^2+ будет равно количеству молей CaCl2 в два раза больше.

3. Найдем количество молей ионов Ca^2+:
Количество молей ионов Ca^2+ = (количество молей CaCl2) * 2

4. Найдем количество ионов Ca^2+ в растворе:
Чтобы найти количество ионов Ca^2+, мы должны учитывать, что одна молекула CaCl2 распадается на два иона Ca^2+. Таким образом, количество ионов Ca^2+ будет равно двукратному количеству молей Ca^2+ умноженному на постоянную Авогадро (6,02 * 10^23 ионов/моль).

5. Найдем количество ионов Ca^2+ в растворе:
Количество ионов Ca^2+ = (количество молей ионов Ca^2+) * (6,02 * 10^23 ионов/моль)

Таким образом, используя эти шаги, вы можете получить подробное и обоснованное решение задачи о количестве ионов в растворе при растворении хлорида кальция.