Сколько ионов содержится в растворе сульфата алюминия, если количество недиссоциированных молекул в растворе равно

Murzik

47

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо разобраться в процессе диссоциации сульфата алюминия в растворе. Сульфат алюминия представляет собой соединение, состоящее из алюминиевого иона (Al^3+) и сульфатного иона (SO4^2-). В растворе, молекулы сульфата алюминия диссоциируют на ионы алюминия и сульфата.

Согласно условию задачи, количество недиссоциированных молекул в растворе равно 50. Также нам дано, что процент диссоциированных молекул составляет 75%. Для нахождения количества ионов в растворе, нам необходимо определить количество диссоциированных молекул.

Допустим, общее количество молекул сульфата алюминия в растворе равно N. Тогда диссоциированное количество молекул будет составлять 75% от общего количества данного соединения, то есть 0,75N.

Так как каждая молекула сульфата алюминия диссоциирует на один ион алюминия (Al^3+) и один сульфатный ион (SO4^2-), то общее количество ионов в растворе будет составлять удвоенное диссоциированное количество молекул:

Количество ионов = 2 * 0,75N

Теперь нам осталось найти N - общее количество молекул сульфата алюминия в растворе. Мы знаем, что количество недиссоциированных молекул составляет 50, а молекулы сульфата алюминия в растворе представлены общим количеством N. Таким образом, у нас есть следующее равенство:

N - 0,75N = 50

Решив это уравнение, мы найдем значение N:

0,25N = 50
N = 50 / 0,25
N = 200

Теперь мы можем найти количество ионов, подставив найденное значение N в формулу:

Количество ионов = 2 * 0,75N
Количество ионов = 2 * 0,75 * 200
Количество ионов = 300

Таким образом, в растворе сульфата алюминия содержится 300 ионов.