Сколько килограммов фтора содержится в порции криолита, использованной для получения 1 тонны алюминия из оксида

Путник_Судьбы_4237

25

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие данные:

1. Молярная масса фтора (F) - около 19 г/моль.
2. Молярная масса алюминия (Al) - около 27 г/моль.
3. Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) - около 102 г/моль.
4. Коэффициент реакции, показывающий, что для получения 1 моль алюминия необходимо использовать 3 моля фтора.

Теперь рассмотрим последовательность шагов для решения задачи:

Шаг 1: Найдем количество молей алюминия в 1 тонне (1000 кг) алюминия. Для этого разделим массу алюминия на его молярную массу:

Количество молей алюминия = (Масса алюминия) / (Молярная масса алюминия)

Количество молей алюминия = (1000 кг) / (27 г/моль)

Шаг 2: Далее, чтобы узнать количество молей фтора, необходимых для получения 1 моля алюминия, умножим количество молей алюминия на коэффициент реакции:

Количество молей фтора = (Количество молей алюминия) * (Коэффициент реакции)

Шаг 3: Наконец, чтобы найти массу фтора, содержащуюся в одной порции криолита, которая используется для получения 1 тонны алюминия, умножим количество молей фтора на его молярную массу:

Масса фтора = (Количество молей фтора) * (Молярная масса фтора)

Округлим ответ до двух знаков после запятой для наглядности.

Теперь можем выполнять вычисления:

Шаг 1: (1000 кг) / (27 г/моль) = около 37.04 молей алюминия

Шаг 2: около 37.04 молей алюминия * 3 моля фтора/1 моль алюминия = около 111.11 молей фтора

Шаг 3: около 111.11 молей фтора * (19 г/моль) ≈ около 2111.11 г фтора

Таким образом, в порции криолита, использованной для получения 1 тонны алюминия из оксида алюминия электролитическим путем, содержится около 2111.11 г (или 2.11 кг) фтора.