Сколько кислорода было использовано в процессе сгорания ацетилена, если образовалось 6,72 л углекислого газа?

Звезда

25

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание химической формулы сгорания ацетилена и соотношение количества веществ в реакции.

Формула сгорания ацетилена (C₂H₂) выглядит следующим образом:
C₂H₂ + O₂ -> CO₂ + H₂O

Из уравнения реакции видно, что на каждый молекула ацетилена нужно две молекулы кислорода для полного сгорания.

Согласно задаче, образовалось 6,72 л углекислого газа (CO₂). Чтобы найти количество использованного кислорода, нам нужно знать соотношение между объемом углекислого газа и объемом кислорода.

Правило явлений Гей-Люссака гласит, что для газов, участвующих в химической реакции, коэффициенты пропорциональны их объемам. Исходя из этого правила, мы можем утверждать, что в нашей реакции объем углекислого газа в два раза больше объема кислорода.

Таким образом, объем кислорода будет равен половине объема углекислого газа:
Объем кислорода = 6,72 л / 2 = 3,36 л

Ответ: В процессе сгорания ацетилена использовалось 3,36 л кислорода.