Сколько кислорода нужно для сгорания фосфора массой

Светик

27

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическое уравнение реакции горения фосфора. Химическое уравнение для горения фосфора выглядит следующим образом:

\[ P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10} \]

Из уравнения видно, что для сгорания одной молекулы фосфора требуется 5 молекул кислорода. Но масса молекулы фосфора равна 30.97 г/моль, а масса молекулы кислорода составляет 31.99 г/моль.

Предположим, у нас есть масса фосфора \( m_{P} \), которую мы хотим сжечь. Нам нужно вычислить, сколько кислорода требуется для этой реакции.

Для этого мы можем использовать пропорцию, основанную на химическом уравнении:

\(\frac{{\text{{масса кислорода}}}}{{\text{{масса фосфора}}}} = \frac{{5 \cdot \text{{масса молекулы кислорода}}}}{{\text{{масса молекулы фосфора}}}}\)

Подставляя значения, получим:

\(\frac{{\text{{масса кислорода}}}}{{m_{P}}} = \frac{{5 \cdot 31.99 \, \text{{г/моль}}}}{{30.97 \, \text{{г/моль}}}}\)

Теперь мы можем решить эту пропорцию и вычислить массу кислорода:

\(\text{{масса кислорода}} = \frac{{5 \cdot 31.99 \, \text{{г/моль}} \cdot m_{P}}}{{30.97 \, \text{{г/моль}}}}\)

Таким образом, мы получили формулу, с помощью которой можно вычислить массу кислорода, необходимого для сгорания фосфора массой \( m_{P} \).

Однако, чтобы получить точный ответ, нам нужно знать значение \( m_{P} \). Пожалуйста, предоставьте массу фосфора, чтобы я мог выполнить расчеты и дать более точный ответ.