Сколько кислорода, присутствующего в воздухе, нужно для полного окисления 69 граммов этилового спирта?

Polosatik

15

Для решения данной задачи нам необходимо использовать понятие стехиометрии и уравнение реакции горения этилового спирта.

Уравнение реакции горения этилового спирта имеет вид:
\[C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O\]

Из этого уравнения мы видим, что для полного окисления молекулы этилового спирта требуется 3 молекулы кислорода. Коэффициенты перед веществами в уравнении указывают на их количества, необходимые для реакции.

Для определения количества кислорода, нужного для полного окисления 69 граммов этилового спирта, мы можем использовать молярные массы. Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Сначала мы должны вычислить количество молей этилового спирта. Для этого нам нужно разделить массу этилового спирта на его молярную массу:
\[\text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{69 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \approx 1,5 \, \text{моль}\]

Так как по уравнению требуется 3 молекулы кислорода на 1 молекулу этилового спирта, мы можем определить количество молекул кислорода, умножив количество молей этилового спирта на 3:
\[\text{количество молекул кислорода} = 1,5 \, \text{моль} \times 3 = 4,5 \, \text{моль}\]

Теперь нам нужно перевести количество молекул кислорода в граммы, используя его молярную массу:
\[\text{масса} = \text{количество молекул} \times \text{молярная масса} = 4,5 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 144 \, \text{г}\]

Таким образом, чтобы полностью окислить 69 граммов этилового спирта, необходимо примерно 144 грамма кислорода, присутствующего в воздухе.