Сколько магния, содержащего 3•10^23 атомов металла, было обработано раствором серной кислоты? Определите количество

Sabina

41

Для решения этой задачи нам необходимо использовать информацию о стехиометрии реакции между магнием и серной кислотой. Реакция между ними выглядит следующим образом:

\[
Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2
\]

Стехиометрическое соотношение между магнием и водородом равно 1:1, что означает, что на каждый атом магния выделяется одна молекула водорода.

Для решения задачи, нам необходимо определить количество магния, содержащего 3•10^23 атомов металла.

Шаг 1: Определение количества вещества магния.
Мы знаем, что молярная масса магния (Mg) равна 24.31 г/моль. Таким образом, мы можем использовать формулу для определения количества вещества:

\[
\text{Количество вещества} = \frac{\text{количество атомов}}{\text{число Авогадро}} = \frac{3•10^{23}}{6.022•10^{23}} = 0.498 \text{ моль}
\]

Шаг 2: Определение количества вещества водорода.
Так как стехиометрическое соотношение между магнием и водородом равно 1:1, количество вещества водорода будет таким же, как и у магния, то есть 0.498 моль.

Шаг 3: Определение массы выделившегося водорода.
Молярная масса водорода (H2) равна 2.02 г/моль. Мы можем использовать формулу для определения массы:

\[
\text{Масса} = \text{количество вещества} \times \text{молярная масса}
\]

\[
\text{Масса водорода} = 0.498 \text{ моль} \times 2.02 \text{ г/моль} = 1.003 \text{ г}
\]

Таким образом, было обработано около 1.003 г магния раствором серной кислоты, и выделилось примерно такое же количество водорода.