Сколько массы Ca(OH)2 можно использовать вместо 0.2 г NaOH, чтобы нейтрализовать любую кислоту?

Картофельный_Волк_6222

58

Хорошо, давайте рассмотрим эту задачу подробнее.

Вам нужно узнать, какую массу Ca(OH)2 можно использовать для нейтрализации любой кислоты вместо 0.2 г NaOH. Чтобы решить эту задачу, мы используем стехиометрию и уравнения реакции.

Первым шагом я предлагаю записать уравнение реакции нейтрализации между Ca(OH)2 и кислотой:

\[ Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O \]

Теперь мы знаем, что коэффициент перед Ca(OH)2 равен 1, а коэффициент перед NaOH равен 2. Это означает, что для каждой молекулы Ca(OH)2 нам понадобится 2 молекулы HCl для полной нейтрализации.

Далее, нам нужно знать молярную массу Ca(OH)2. Mолярная масса Ca равна 40, O - 16, H - 1. Суммируя эти значения, мы получаем:

40 + (16 * 2) + (1 * 2) = 74 г/моль

Теперь, используя соотношение между массой и молярной массой вещества, мы можем рассчитать количество моль Ca(OH)2, соответствующее 0.2 г NaOH:

масса = количество моль x молярная масса

Количество моль Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2

Подставляя известные значения, получаем:

Количество моль Ca(OH)2 = 0.2 г NaOH / (40 г/моль + (16 * 1 г/моль) + (1 * 1 г/моль))

Теперь мы можем рассчитать количество моль Ca(OH)2:

Количество моль Ca(OH)2 = 0.2 г / 74 г/моль ≈ 0.0027 моль

Наконец, мы можем рассчитать массу Ca(OH)2, соответствующую 0.2 г NaOH, используя полученное количество моль и молярную массу Ca(OH)2:

Масса Ca(OH)2 = количество моль Ca(OH)2 x молярная масса Ca(OH)2

Подставляя значения, получаем:

Масса Ca(OH)2 = 0.0027 моль x 74 г/моль ≈ 0.2 г

Таким образом, чтобы нейтрализовать любую кислоту, можно использовать примерно 0.2 г Ca(OH)2 вместо 0.2 г NaOH.