Сколько массы этаналя было использовано в реакции, если было получено 5,4 г металлического серебра?

Цыпленок

34

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярную массу этаналя (этилового спирта) и использовать соотношение между массой серебра и количеством этаналя, полученным в реакции.

1. Найдем молярную массу этаналя, которая равна сумме молярных масс углерода, водорода и кислорода в этанале. Молярная масса углерода (C) равна 12,01 г/моль, молярная масса водорода (H) равна 1,008 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль. Таким образом, молярная масса этаналя (C2H5OH) составляет:

\[M(C2H5OH) = 2 \times M(C) + 6 \times M(H) + M(O)\]
\[M(C2H5OH) = 2 \times 12,01 + 6 \times 1,008 + 16,00 = 46,07 г/моль\]

Таким образом, молярная масса этаналя равна 46,07 г/моль.

2. После нахождения молярной массы этаналя, мы можем использовать соотношение между массой серебра (Ag) и количеством этаналя, полученным в реакции. Дано, что масса серебра равна 5,4 г.

Мы знаем, что при реакции между этаналем (C2H5OH) и серебром (Ag) образуется один моль серебра на один моль этаналя. Следовательно, мы можем использовать следующее соотношение:

\[\frac{{масса\ серебра}}{{молярная\ масса\ серебра}} = \frac{{масса\ этаналя}}{{молярная\ масса\ этаналя}}\]

Подставим известные значения в формулу:

\[\frac{{5,4}}{{107,87}} = \frac{{масса\ этаналя}}{{46,07}}\]

Теперь найдем массу этаналя:

\[масса\ этаналя = \frac{{5,4 \times 46,07}}{{107,87}} = 2,30 г\]

Таким образом, масса этаналя, использованного в реакции, составляет 2,30 г.