Сколько миллилитров 30% раствора серной кислоты (с плотностью 1,22 г/мл) необходимо для приготовления 200

Золотой_Ключ

16

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для расчета объема раствора, необходимого для приготовления заданной концентрации. Сначала нам необходимо вычислить необходимую массу серной кислоты для приготовления 0,2 нормального раствора.

Нормальность (N) - это количество эквивалентов растворенного вещества, приходящееся на 1 литр раствора. Для серной кислоты (H2SO4) эквивалентная масса равна 98 г/экв. Таким образом, масса серной кислоты (m) необходимая для приготовления 0,2 нормального раствора объемом 200 мл составляет:

\[m = N \times M \times V \]

где N - нормальность раствора, M - молярная масса вещества, V - объем раствора.

Подставляем значения в формулу:

\[m = 0,2 \, \text{Н} \times 98 \, \text{г/моль} \times 0,2 \, \text{л} = 3,92 \, \text{г} \]

Теперь мы можем рассчитать объем 30% раствора серной кислоты, зная его плотность (d) и массу (m). Плотность определяется как:

\[d = \frac{m}{V} \]

Переставляем формулу, чтобы выразить объем:

\[V = \frac{m}{d} \]

Подставляем значения:

\[V = \frac{3,92 \, \text{г}}{1,22 \, \text{г/мл}} ≈ 3.213 \, \text{мл} \]

Таким образом, нам потребуется приготовить около 3.213 мл 30% раствора серной кислоты для приготовления 200 мл 0,2 нормального раствора серной кислоты.