Сколько миллилитров раствора щелочи было использовано для нейтрализации? Какова нормальность этого раствора щелочи?

Ариана

3

Для решения данной задачи, нам понадобится информация о концентрации растворов и уравнение реакции нейтрализации.

Уравнение реакции для нейтрализации щелочи (NaOH) и кислоты (HCl) выглядит следующим образом:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Дано:
Концентрация щелочи: 0,05 н. раствор NaOH
Концентрация кислоты: 0,1 н. раствор HCl
Объем кислоты: неизвестно

Для начала определим нормальность щелочи. Нормальность раствора - это количество молярного эквивалента растворенного вещества в 1 литре раствора. В данном случае, можно использовать следующую формулу:

Нормальность = Концентрация x Молярная масса / Эквивалентная масса

Молярная масса NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,008 = 39,998 г/моль
Эквивалентная масса NaOH = молярная масса NaOH / степень диссоциации

Для NaOH степень диссоциации равна 1, так как он полностью диссоциирует в растворе, поэтому эквивалентная масса NaOH также равна 39,998 г/моль.

Теперь можем вычислить нормальность раствора щелочи:
Нормальность = 0,05 н. раствор NaOH x 39,998 г/моль / 39,998 г/моль = 0,05 н.

Теперь, чтобы найти объем раствора щелочи, использованного для нейтрализации, нам понадобится уравнение баланса масс:

Стартовый объем NaOH x Нормальность NaOH = Используемый объем HCl x Нормальность HCl

Так как мы знаем, что объем 0,1 н. раствора HCl используется для такой же нейтрализации, можем записать уравнение следующим образом:

Стартовый объем NaOH x 0,05 н. = Используемый объем HCl x 0,1 н.

Теперь можем решить это уравнение относительно объема раствора щелочи:

Стартовый объем NaOH = (Используемый объем HCl x 0,1 н.) / 0,05 н.

Окончательный ответ:
Стартовый объем NaOH = (Объем раствора HCl x 0,1 н.) / 0,05 н.

Пожалуйста, уточните, если у вас есть информация о объеме HCl, который использовался для нейтрализации, чтобы я могу дать точный ответ на ваш вопрос.