Сколько моль Na2Co3 *10 H2O требуется для создания 200 мл раствора, содержащего Na2 CO3 с концентрацией 0,3 моль/л?

Тарантул

36

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Для начала, давайте найдем количество вещества (в молях) Na2CO3, которое нам необходимо добавить в раствор. Мы знаем, что объем раствора равен 200 мл, а концентрация Na2CO3 в растворе составляет 0,3 моль/л.

Для этого, воспользуемся формулой:

\[
n = C \times V
\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(C\) - концентрация раствора в молях на литр, \(V\) - объем раствора в литрах.

Подставляя известные значения:

\[
n = 0,3 \, \text{моль/л} \times 0,2 \, \text{л} = 0,06 \, \text{моль}
\]

Таким образом, нам необходимо добавить 0,06 моль Na2CO3 в раствор.

Теперь, чтобы найти массу соды (Na2CO3 * 10H2O) в граммах, мы должны учесть, что молярная масса Na2CO3 * H2O составляет:

\[
\text{Молярная масса Na2CO3} = 22,99 \, \text{г/моль}
\]
\[
\text{Молярная масса H2O} = 18,015 \, \text{г/моль}
\]

Так как в формуле есть 10 молекул H2O, воспользуемся следующей формулой для расчета молярной массы соединения:

\[
\text{Молярная масса Na2CO3 * 10H2O} = (2 \times \text{Молярная масса Na}) + \text{Молярная масса C} + (10 \times \text{Молярная масса H2O})
\]

\[
\text{Молярная масса Na2Co3 * 10H2O} = (2 \times 22,99) + 12,01 + (10 \times 18,015) = 286,32 \, \text{г/моль}
\]

Наконец, чтобы найти массу соды в граммах, мы умножим количество вещества (в моль) на молярную массу:

\[
\text{Масса соды} = 0,06 \, \text{моль} \times 286,32 \, \text{г/моль} = 17,18 \, \text{г}
\]

Ответ: Масса соды составляет 17,18 г.