Сколько объема водорода выделилось в результате реакции, если в аппарат для получения газов было помещено достаточное

Валентина

52

Конечно! Для решения данной задачи нам необходимо использовать стехиометрию, чтобы определить количество выделившегося водорода.

1. Сначала определим количество веществ в 100 г 10%-ного раствора серной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:

\[\text{количество вещества} = \frac{\text{масса вещества}}{\text{молярная масса вещества}}\]

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль. Таким образом, количество вещества серной кислоты будет:

\[\text{количество вещества H2SO4} = \frac{100 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}}\]

2. Следующим шагом найдем соотношение между серной кислотой (H2SO4) и водородом (H2), которые принимают участие в реакции. Исходя из сбалансированного уравнения реакции между серной кислотой и цинком (Zn), мы знаем, что:

\[1 \, \text{моль H2SO4} + 1 \, \text{моль Zn} \rightarrow 1 \, \text{моль H2}\]

3. Поскольку серная кислота имеет стехиометрический коэффициент 1, то количество молей водорода будет таким же, как и количество молей серной кислоты в реакции.

4. Теперь мы можем найти количество молей водорода, выделившегося в результате реакции, умножив количество молей серной кислоты на 1:

\[\text{количество молей H2} = \frac{100 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \times 1\]

5. И, наконец, объем водорода выделившегося определяется по формуле:

\[\text{объем водорода} = \text{количество молей H2} \times \text{молярный объем газа при н.у.}\]

Молярный объем газа при нормальных условиях, то есть при температуре 0 °C и давлении 1 атм, составляет 22,4 л/моль.

Вы можете проследовать этим шагам, чтобы получить точный ответ.