Сколько осадка образуется при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору, содержащему 10 г хлорида аммония?

Ябеда

6

Для решения данной задачи нам необходимо знать, как происходит химическая реакция между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом аммония (NH4Cl).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
AgNO3 + NH4Cl -> AgCl + NH4NO3

Исходя из уравнения реакции, видно, что при взаимодействии нитрата серебра и хлорида аммония образуется хлорид серебра (AgCl) и нитрат аммония (NH4NO3).

Теперь, для определения количества образующегося осадка нам необходимо выяснить, какое количество реагента будет ограничивающим исходные условия.

Хлорид аммония (NH4Cl) имеет молярную массу около 53,5 г/моль. Вы твердите, что у нас имеется 10 г хлорида аммония. Чтобы определить количество возможной реакции, нам необходимо преобразовать массу хлорида аммония в моль, с помощью уравнения:

моль = масса / молярная масса

Таким образом, количество молей хлорида аммония:

моль NH4Cl = 10 г / 53,5 г/моль ≈ 0,187 моль NH4Cl

Учитывая коэффициенты уравнения реакции, видно, что соотношение между хлоридом аммония и хлоридом серебра составляет 1:1. Это означает, что одна моль хлорида аммония приводит к образованию одной моли хлорида серебра.

Следовательно, образуется 0,187 моль хлорида серебра.

Чтобы узнать массу образующегося осадка, нам необходимо умножить количество молей на молярную массу хлорида серебра, которая составляет около 143,3 г/моль:

масса AgCl = количество молей хлорида серебра * молярная масса AgCl

масса AgCl = 0,187 моль * 143,3 г/моль ≈ 26,81 г

Таким образом, образуется приблизительно 26,81 г хлорида серебра.

Обращаю ваше внимание, что данный ответ является приближенным, так как исходные данные указаны с округлением.