Сколько составляет масса осадка после добавления раствора содержащего фосфат натрия массой 4.1 г к раствору содержащему
Сколько составляет масса осадка после добавления раствора содержащего фосфат натрия массой 4.1 г к раствору содержащему хлорид кальция массой 4.1 г, если выход продукта реакции равен 88%? Пожалуйста, предоставьте детальное решение и данную информацию.
Георгий 44
Хорошо, давайте решим данную задачу по шагам.1. Первым шагом необходимо определить, какая реакция происходит между фосфатом натрия и хлоридом кальция. Фосфат натрия (Na3PO4) реагирует с хлоридом кальция (CaCl2) согласно уравнению реакции:
2. Далее, для того чтобы вычислить массу осадка, необходимо определить количество образовавшегося продукта реакции. Поскольку нам дано, что выход продукта реакции составляет 88%, мы можем рассчитать массу осадка, используя следующую формулу:
3. Найдем количество вещества фосфата натрия и хлорида кальция, используя их массу и молярные массы данных веществ. Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) равна 163.94 г/моль, а молярная масса хлорида кальция (CaCl2) равна 110.98 г/моль.
4. Для начала рассчитаем количество вещества фосфата натрия:
5. В данном случае мы исходим из предположения, что масса хлорида кальция (CaCl2) и фосфата натрия (Na3PO4) равны, поэтому мольный объем хлорида кальция также будет равен мольному объему фосфата натрия:
6. Теперь мы можем рассчитать массу осадка, используя коэффициент мольного соотношения из уравнения реакции. По уравнению видно, что на каждые 3 молекулы фосфата натрия идет 1 молекула фосфата кальция, а также, что на каждые 2 молекулы хлорида кальция идет 1 молекула фосфата кальция.
7. Таким образом, коэффициент мольного соотношения между фосфатом кальция и хлоридом кальция равен
8. Теперь мы можем рассчитать массу осадка:
Таким образом, масса осадка после реакции составляет приблизительно 0.727 г.