Сколько сухого нитрата меди необходимо добавить к 300 граммам раствора с массовой долей 20%, чтобы получить раствор

Manya

45

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать следующие понятия: массовую долю, молярную массу и концентрацию раствора.

Массовая доля (в процентах) представляет собой отношение массы сухого вещества к массе всего раствора.

Молярная масса - это масса одного моля вещества, измеряется в граммах/моль. Для нитрата меди (Cu(NO3)2) молярная масса составляет 187,55 г/моль.

Концентрация раствора - это отношение массы растворенного вещества к объему растворителя.

Итак, начнем с расчета массы раствора медного нитрата в исходном растворе. Масса сухого вещества в данном случае можно рассчитать, учитывая массовую долю исходного раствора и его массу. Формула для расчета выглядит следующим образом:

\[ m_{\text{{сухого нитрата меди}}} = \frac{{\text{{массовая доля}}}}{{100\%}} \times m_{\text{{раствора}}} \]

Подставим известные значения:

\[ m_{\text{{сухого нитрата меди}}} = \frac{{20}}{{100}} \times 300 \text{{ г}} \]

\[ m_{\text{{сухого нитрата меди}}} = 60 \text{{ г}} \]

Теперь нам нужно рассчитать массу нитрата меди, которую нужно добавить к 300 граммам раствора, чтобы получить раствор с заданной массовой долей. Пусть это будет x.

Так как масса растворителя (в данном случае вода) не меняется, сумма масс сухого нитрата меди и раствора должна быть равна массе итогового раствора. Мы можем записать это в виде уравнения:

\[ m_{\text{{сухого нитрата меди}}} + m_{\text{{раствора}}} = x + 300 \text{{ г}} \]

Подставив известные значения, получим:

\[ 60 \text{{ г}} + 300 \text{{ г}} = x + 300 \text{{ г}} \]

Отнимем 300 г с обеих сторон уравнения:

\[ 60 \text{{ г}} = x \]

Таким образом, мы получаем, что нам необходимо добавить 60 г сухого нитрата меди к 300 г раствора с массовой долей 20%, чтобы получить раствор с заданной массовой долей.

Надеюсь, данное объяснение помогло вам лучше понять процесс решения данной задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь их задавать!