Сколько сульфита калия будет сформировано при реакции 7,84 (н.у) оксида серы (IV) с гидроксидом железа?

Гоша

17

Для того чтобы решить эту задачу, вам понадобятся химические уравнения реакций и стехиометрия.

Кислотно-основные реакции, такие как реакция между оксидом серы (IV) и гидроксидом железа, позволяют нам прогнозировать количества веществ, которые будут образовываться и расходоваться в процессе реакции.

Сначала составим уравнение реакции между оксидом серы (IV) и гидроксидом железа:

\[SO_2 + 2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2(SO_3)_3 + 3H_2O\]

Нашей задачей является определение количества сульфита калия (K2SO3), которое будет образовано в результате реакции.

Чтобы решить эту задачу, следуйте следующим шагам:

Шаг 1: Рассчитайте количество вещества оксида серы (IV) (SO2), исходя из его массы и молярной массы.

Молярная масса SO2 = 64.06 г/моль (взята из периодической таблицы элементов)

Количество вещества SO2 = масса / молярная масса

В данном случае, у вас есть 7.84 г оксида серы (IV).

\[Количество\:вещества\:SO_2 = \frac{7.84г}{64.06 \frac{г}{моль}}\]

Шаг 2: С помощью уравнения реакции выясните соотношение между SO2 и K2SO3.

Из уравнения реакции можно видеть, что соотношение между SO2 и K2SO3 составляет 1:1.

Шаг 3: Рассчитайте количество вещества K2SO3, используя количество вещества SO2, вычисленное в шаге 1.

Количество вещества K2SO3 = количество вещества SO2

Шаг 4: Рассчитайте массу K2SO3, используя количество вещества K2SO3 и молярную массу K2SO3.

Молярная масса K2SO3 = 158.26 г/моль (взята из периодической таблицы элементов)

Масса K2SO3 = количество вещества K2SO3 * молярная масса K2SO3

Подставив значения, найденные на предыдущих шагах, мы получаем окончательный результат.

Пожалуйста, произведите все необходимые вычисления и предоставьте итоговый ответ.