Сколько теплоты нужно потратить для производства 89,6 л угарного газа на основе термохимического уравнения процесса
Сколько теплоты нужно потратить для производства 89,6 л угарного газа на основе термохимического уравнения процесса CH4(r)+CO2(r)=2CO(r)+2H2(r)-248кДж? (Ответ в кДж, округлите число до целых).
Радуга_На_Земле 38
Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать информацию из термохимического уравнения. В данном уравнении указана теплота реакции как -248 кДж. Это означает, что при выполнении данной реакции выделяется 248 кДж теплоты.Вы хотите узнать, сколько теплоты нужно потратить для производства 89,6 л угарного газа. Для решения этой задачи нам понадобится знать молярный объем угарного газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), чтобы перевести литры в количество вещества.
Молярный объем угарного газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. Таким образом, 89,6 л угарного газа равны 89,6/22,4 = 4 молям.
Из уравнения видно, что на производство 2 моль CO требуется выделять 248 кДж теплоты. Поскольку требуется произвести 4 моля CO, теплота, необходимая для этого, будет удвоена.
Итак, теплота, необходимая для производства 4 моль CO, будет равна 2 * (-248 кДж) = -496 кДж.
Таким образом, для производства 89,6 л угарного газа потребуется потратить 496 кДж теплоты. Ответ округляем до целых: 496 кДж.