Сколько теплоты высвободится при горении 108 г алюминия (Al), используя термическое уравнение реакции горения термитной

Львица

53

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать термическое уравнение реакции горения термитной смеси.

Уравнение реакции гласит: 8 Al + 3 Fe3O4 = 9 Fe + 4 Al2O3 + 2610 кДж

В данном уравнении указано, что при горении 8 молей алюминия (Al) и 3 молей Fe3O4, образуется 9 молей железа (Fe), 4 моли Al2O3 (алюминий оксид) и выделяется 2610 кДж теплоты.

В задаче указано количество алюминия (Al), равное 108 г. Для решения задачи, мы сначала переведем массу алюминия в моль, зная его молярную массу.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль. Для нахождения количества молей алюминия, разделим массу на молярную массу:

\( n = \frac{m}{M} = \frac{108 \ г}{26,98 \ г/моль} \approx 4 \ моль \ алюминия \)

Таким образом, для горения 108 г алюминия, мы имеем 4 моли алюминия. Поскольку в уравнении реакции указано, что при горении 8 молей алюминия выделяется 2610 кДж, нам необходимо определить, сколько теплоты высвободится при горении 4 молей алюминия.

Для этого мы создадим пропорцию:

\(\frac{8 \ моль}{2610 \ кДж} = \frac{4 \ моль}{x} \)

Решим пропорцию, чтобы найти значение x:

\(x = \frac{4 \ моль \times 2610 \ кДж}{8 \ моль} \approx 1305 \ кДж \)

Следовательно, при горении 108 г алюминия высвободится приблизительно 1305 кДж теплоты.