Сколько весит осадок, образовавшийся при смешении 100 г фосфорной кислоты с гидроксидом алюминия?

Яксоб_4259

63

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть химическую реакцию между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом алюминия (Al(OH)₃). На основе этих реакций мы можем вычислить массу получившегося осадка.

Сначала давайте составим уравнение реакции:

H₃PO₄ + Al(OH)₃ → AlPO₄ + H₂O

Из этого уравнения мы видим, что одна молекула фосфорной кислоты (H₃PO₄) реагирует с одной молекулой гидроксида алюминия (Al(OH)₃), образуя молекулу фосфата алюминия (AlPO₄) и молекулу воды (H₂O).

Теперь давайте расчитаем молекулярные массы веществ, чтобы преобразовать граммы в молы:

Молярная масса H₃PO₄ = (1*1.01) + (3*16.00) + (4*1.01) = 98.01 г/моль
Молярная масса Al(OH)₃ = (1*26.98) + (3*16.00) + (3*1.01) = 78.00 г/моль
Молярная масса AlPO₄ = (1*26.98) + (1*31.00) + (4*16.00) = 121.95 г/моль

Теперь мы можем перейти к решению:

1. Найдем количество молей фосфорной кислоты (H₃PO₄) в 100 г:

моль = масса / молярная масса
моль H₃PO₄ = 100 г / 98.01 г/моль = 1.02 моль

2. Найдем количество молей гидроксида алюминия (Al(OH)₃) по уравнению реакции:

соотношение 1:1 между H₃PO₄ и Al(OH)₃
моль Al(OH)₃ = 1.02 моль

3. Теперь найдем массу получившегося осадка (AlPO₄), используя массу и молярную массу:

масса = моль * молярная масса
масса AlPO₄ = 1.02 моль * 121.95 г/моль = 124.67 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при смешении 100 г фосфорной кислоты с гидроксидом алюминия, составляет около 124.67 г.