Сколько воды образовалось в результате реакции, когда разложилось 5.08 г сахара и образовалось 2.14 г сажи?

Magicheskiy_Kot

43

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать понятие мольной массы и молярных соотношений. Давайте посмотрим на структуру реакции и используем молярные соотношения, чтобы вычислить количество образовавшейся воды.

Уравнение реакции разложения сахара выглядит следующим образом:

C12H22O11 → 12C + 11H2O

Из уравнения видно, что за каждую молекулу сахара (C12H22O11) образуется 11 молекул воды (H2O). Нам также известны массы сахара (5.08 г) и сажи (2.14 г).

1. Найдём количество молей сахара. Для этого нужно разделить массу сахара на его молярную массу. Молярная масса сахара равна сумме масс отдельных атомов его составляющих элементов, и здесь она равна примерно 342 г/моль.

Моль сахара = масса сахара / молярная масса сахара
Моль сахара = 5.08 г / 342 г/моль

2. Теперь, зная количество молей сахара, мы можем найти количество молей воды. Учитывая молярное соотношение из уравнения реакции (11 молекул H2O на 1 молекулу сахара), мы можем умножить количество молей сахара на 11, чтобы получить количество молей воды.

Моль воды = моль сахара * 11

3. Чтобы найти массу образовавшейся воды, умножим количество молей воды на её молярную массу. Молярная масса воды равна примерно 18 г/моль.

Масса воды = моль воды * молярная масса воды

Теперь выполним необходимые вычисления:

- Найдём количество молей сахара:
Моль сахара = 5.08 г / 342 г/моль ≈ 0.0149 моль

- Найдём количество молей воды:
Моль воды = 0.0149 моль * 11 ≈ 0.164 моль

- Найдём массу воды:
Масса воды = 0.164 моль * 18 г/моль ≈ 2.95 г

Таким образом, в результате реакции разложения 5.08 г сахара образуется около 2.95 г воды.